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鎳鎘電池的電化學(xué)原理是什么

鎳鎘電池采用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負(fù)極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時(shí)，正極發(fā)生如下反應(yīng)
Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：
Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH-
總反應(yīng)為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O
放電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH-
Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2
充電時(shí)，隨著NiOOH濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢(shì)逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負(fù)極的電勢(shì)逐漸降低，當(dāng)電池充滿(mǎn)電時(shí)，正極、負(fù)極電位均達(dá)到一個(gè)平衡值，二者電勢(shì)之差即為電池之充電電壓。

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